题目内容
2．某电池的总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2，其中Pb（BF4）2、HBF4均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（ ）| A． | 充电时，阳极附近溶液的pH增大 | |
| B． | 充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 g | |
| C． | 放电时，BF4-向PbO2电极移动 | |
| D． | 放电时，正极的电极反应式为Pb+2e-+2H2O═Pb2++4OH- |
分析 原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．据此分析．
解答 解：A．充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，pH减小，故A错误；
B．放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，转移1mol 电子，阴极生成0.5mol Pb，即增重103.5g，故B正确；
C．放电时，BF4-向负极移动，故C错误；
D．由总反应可知放电时，正极发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，为高频考点，应注意的是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．
练习册系列答案
相关题目
12．室温时，向一密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2?2SO3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应的速率为零 | B． | SO2完全转化为SO3 | ||
| C． | SO3的物质的量浓度不再变化 | D． | SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等 |
13．相同温度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液与5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
| A． | 中和时所需KOH 的量 | B． | CH3COOH电离程度 | ||
| C． | H+的物质的量浓度 | D． | CH3COOH的物质的量 |
10．对下列各组物质关系的描述中不正确的是（ ）
| A． | O2和O3互为同素异形体 | |
| B． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互为同位素 | |
| C． | CH2═CH2和 互为同系物 | |
| D． |  互为同分异构体 |
．
7．已知CoCln•mNH3可表示+3价Co的一种八面体配合物，若0.1mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
| A． | m=4，n=2 | B． | m=4，n=5 | C． | m=3，n=3 | D． | m=5，n=3 |
14．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4mol•L-1•min-1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变．
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4mol•L-1•min-1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变．
| A． | ①②④ | B． | ①③⑤ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |
4．锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用该电池为电源电解200mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 该电池不能用水溶液作为电解质 | |
| B． | 阳极产生的气体为Cl2和O2 | |
| C． | 电解后该溶液的pH=2 | |
| D． | 电源正极的电极反应式为：FeS2+4e-═Fe+2S2- |