题目内容
18．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）| A． | 亚硫酸钠 | B． | 过氧化钠 | C． | 硫酸亚铁 | D． | 氢硫酸 |
分析 一般来说，具有还原性的物质防止在空气中被氧化而变质，根据元素的化合价判断，以此解答．
解答 解：A．亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，会因空气中的氧气而变质，故A不选；
B．过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故B选；
C．硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故C不选；
D．氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D不选．
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应，涉及一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．
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8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业中NaOH的溶液在阳极区产生 | |
| B． | 电解精炼铜时，阳极质量的减小等于阴极质量的增加 | |
| C． | 铁制品表面镀镍时，镀件做阳极 | |
| D． | 电解法制铝的过程中需不断补充阳极材料（石墨电极） |
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+ | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3- | |
| C． | pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl- |
6．在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g） 达到平衡的是（ ）
| A． | A、B、C的浓度之比为1：2：2 | |
| B． | 单位时间内消耗a molA，同时生成2a mol C | |
| C． | A的浓度不再变化 | |
| D． | 混合气体总物质的量为2a mol |
13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气 | |
| B． | 试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液 | |
| C． | 试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色 | |
| D． | 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 |
3．下列鉴别方法正确的是（ ）
| A． | 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 | |
| B． | 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 | |
| C． | 用CO2鉴别Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液 | |
| D． | 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
18．某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．
| （1）实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为3.0g |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：托盘天平 |
| ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水 | 用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温 |
| ④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水） | 仪器A是100mL容量瓶； |
| ⑤洗涤烧杯，转移，定容 | \ |
| ⑥摇匀、装瓶、贴上标签 | \ |
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．