题目内容
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 46 g钠与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数可能为3NA | |
| B． | 向含2 mol FeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯气分子数为NA | |
| C． | 2 mol Cu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 1 mol Al2Fe（SO4）4固体中含Fe3+的数目为NA |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、1mol FeI2和足量的氯气反应，消耗1.5mol氯气；
C、铜和硫反应后变为+1价；
D、Al2Fe（SO4）4固体中含Fe2+不含Fe3+．
解答 解：A、46g钠的物质的量为2mol，而钠反应后变为+1价，故2mol钠失去2NA个电子，与产物无关，故A错误；
B、1mol FeI2和足量的氯气反应，消耗1.5mol氯气，故2molFeI2消耗3mol氯气，即3NA个氯气分子，故B错误；
C、铜和硫反应后变为+1价，生成Cu2S，故2mol铜转移2NA个电子，故C正确；
D、Al2Fe（SO4）4固体中铁元素为-+2价，即此固体中含的是Fe2+，不含Fe3+，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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10．钛元素被称为“崛起的第三金属”，已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 上述钛原子中，中子数不可能为22 | |
| B． | 钛元素位于元素周期表的d区，属过渡元素 | |
| C． | 钛原子的外围电子层排布为3d24s2 | |
| D． | 钛元素在周期表中处于第四周期ⅥB族 |
已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
16．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（ ）
| A． | 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- | |
| B． | NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-） | |
| C． | 10 mL0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
| A． | 0.02mol/（L•s） | B． | 1.8mol（L•s） | C． | 1.2mol/（L•s） | D． | 0.18mol/（L•s） |
13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+、Al3+、OH-、Cl- | B． | Ba2+、H+、SO42-、CO32- | ||
| C． | K+、Cu2+、SO42-、Cl- | D． | Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
+（CH3CO）2O→
+CH3COOH．
+Br2$\stackrel{Fe}{→}$
+HBr．
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