Question

6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

• A． 0.02mol/（L•s）
• B． 1.8mol（L•s）
• C． 1.2mol/（L•s）
• D． 0.18mol/（L•s）

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（H₂SO₄），铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$v（H₂SO₄），据此计算．

解答 解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H₂SO₄）=$\frac{0.6mol/L}{10s}$=0.06mol/（L•s）
铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$v（H₂SO₄）=$\frac{1}{3}$×0.06mol/（L•s）=0.02mol/（L•s）．
故选A．

点评 本题考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，掌握基础是解题关键．