Question

在0.1mol?L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN?H⁺+CN^-，对该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、滴加少量0.1 mol?L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减少
• B、加水，平衡向逆反应方向移动
• C、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
• D、加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．加入少量HCl，氢离子浓度增大，抑制HCN电离；
B．加水稀释促进HCN电离；
C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进HCN电离；
D．加入少量NaCN固体，CN^-浓度增大抑制HCN电离．

解答： 解：A．加入少量HCl，氢离子浓度增大，则抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HCN电离，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．加入少量NaCN固体，CN^-浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中氢离子浓度变化确定平衡移动方向，注意：稀释HCN溶液，虽然促进HCN电离但溶液中氢离子浓度减小．