题目内容
已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）| A、氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 |
| B、1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ |
| C、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| D、断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量大于形成2 mol H-F键放出的能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、由图象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量；
B、2 mol液态HF的能量小于2molHF（g）的能量；
C、根据1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热来分析；
D、根据反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0来分析；
B、2 mol液态HF的能量小于2molHF（g）的能量；
C、根据1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热来分析；
D、根据反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0来分析；
解答：
解：A、由图象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；
B、2 mol液态HF的能量小于2molHF（g）的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；
C、1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有总能量大于2molHF（g）所具有的能量，故C正确；
D、由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0，故断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量小于形成2 mol H-F键放出的能量，故D错误．
故选C．
B、2 mol液态HF的能量小于2molHF（g）的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；
C、1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有总能量大于2molHF（g）所具有的能量，故C正确；
D、由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0，故断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量小于形成2 mol H-F键放出的能量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了根据图象来分析反应的吸放热的判断和状态对反应热的影响，难度不大．
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