题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol |
| B、18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 mol |
| C、22 g CO2中所含分子数约为6.02×1023 |
| D、任何条件下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.204×1024 |
考点：摩尔质量,阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；
B、18 g H2O中所含水分子的物质的量是1mol；
C、22g CO2的物质的量为0.5mol，所含分子数约为3.01×1023；
D、在标准状况下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.204×1024．
B、18 g H2O中所含水分子的物质的量是1mol；
C、22g CO2的物质的量为0.5mol，所含分子数约为3.01×1023；
D、在标准状况下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.204×1024．
解答：
解：A、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A正确；
B、18 g H2O中所含水分子的物质的量是1mol，故B错误；
C、22g CO2的物质的量为0.5mol，所含分子数约为3.01×1023，故C错误；
D、在标准状况下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.204×1024，故D错误；
故选A．
B、18 g H2O中所含水分子的物质的量是1mol，故B错误；
C、22g CO2的物质的量为0.5mol，所含分子数约为3.01×1023，故C错误；
D、在标准状况下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.204×1024，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了摩尔质量概念分析，气体摩尔体积条件的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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关于氧化剂的叙述正确的是（ ）
| A、分子中不一定含有氧元素 |
| B、分子中一定含有氧元素 |
| C、在反应中有元素化合价升高 |
| D、在反应中有元素化合价降低 |
在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN?H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、滴加少量0.1 mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少 |
| B、加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| D、加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA |
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| D、2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol?l-1 |
标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（ ）
| A、28.4 |
| B、28.4g?mol-1 |
| C、71 |
| D、71g?mol-1 |
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO |
| B、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| C、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）．