题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B、氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O |
| C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
B．氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；
D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水．
B．氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；
D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水．
解答：
解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选BD．
B．氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，熟练掌握离子方程式的书写原则．
练习册系列答案
相关题目
在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN?H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、滴加少量0.1 mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少 |
| B、加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| D、加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 |
标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是（ ）
| A、28.4 |
| B、28.4g?mol-1 |
| C、71 |
| D、71g?mol-1 |
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO |
| B、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| C、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
对于相同质量的SO2和SO3，下列说法：①硫元素的质量比为5：4 ②分子数之比为5：4③原子总数之比为15：16④同温同压下的两种气体体积之比为5：4．其中正确的是（ ）
| A、①②③④ | B、①②④ |
| C、只有③ | D、其它组合 |
下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是（ ）
| A、将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 |
| B、将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 |
| C、常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 |
| D、常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中 |
下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A、单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料 |
| B、纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多 |
| C、H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同 |
| D、镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、溶点高、耐腐蚀等优良性能 |