Question

某工厂的酸性废水中含有剧毒的H₃AsO₃可加入SnCl₂除去H₃AsO₃并回收As．反应方程式为：3SnCl₂+12HCl+2H₃AsO₃=2As↓+3H₂SnCl₆+6M．下列关于该反应的说法中正确的是（　　）

• A、还原剂是H₃AsO₃
• B、还原性：As＞SnCl₂
• C、M为H₂O，是氧化产物
• D、每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答： 解：A．As元素的化合价降低，氧化剂为H₃AsO₃，故A错误；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：As＜SnCl₂，故B错误；
C．由原子守恒可知，M为H₂O，既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为

7.5g

75g/mol

×（3-0）=0.3 mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中还原性比较规律，题目难度不大．