题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 |
B、 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定①的酸性最强 |
C、 图表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n（H2）起始对平衡的影响．由此可知，N2的转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数） |
D、 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O2和X气体，由图可确定X可能是CH4 |
考点：反应热和焓变,转化率随温度、压强的变化曲线,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：图示题
分析：A、催化剂可以降低反应的活化能；
B、相同温度、相同浓度下，酸的pH越大则该酸的酸性越弱；
C、根据温度对平衡移动的影响以及对平衡常数的影响来回答；
D、根据气体状态方程PV=nRT来判断．
B、相同温度、相同浓度下，酸的pH越大则该酸的酸性越弱；
C、根据温度对平衡移动的影响以及对平衡常数的影响来回答；
D、根据气体状态方程PV=nRT来判断．
解答：
解：A、反应物的能量高于生成物的能量，所以烯烃与H2的加成反应是放热反应，但是催化剂可以降低反应的活化能．所以虚线不能表示在有催化剂的条件下进行，故A错误；
B、相同温度、相同浓度下，酸的pH越大则该酸的酸性越弱，这三种酸的pH顺序：③＞②＞①，所以酸性最强的是③，故B错误；
C、工业合成氨的反应释放热量，升高温度，氨气的含量会降低，升高温度，K会减小，故C错误；
D、根据气体状态方程PV=nRT，
=
在体积相同的两个密闭容器中，
和n的值成正比例关系，等质量的O2和X气体，比值应该是2：1，可确定X可能是CH4，故D正确．
故选D．
B、相同温度、相同浓度下，酸的pH越大则该酸的酸性越弱，这三种酸的pH顺序：③＞②＞①，所以酸性最强的是③，故B错误；
C、工业合成氨的反应释放热量，升高温度，氨气的含量会降低，升高温度，K会减小，故C错误；
D、根据气体状态方程PV=nRT，
| P |
| T |
| nR |
| V |
| P |
| T |
故选D．
点评：本题是一道综合知识的图象考查题，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸亚铁的酸性溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O |
| B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
| D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（ ）
| A、HCl和HCN都易形成白雾 |
| B、（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O |
| C、NaCN和AgCN都易溶于水 |
| D、MnO2可与浓HCN溶液反应生成（CN）2 |
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．
| A、①② | B、①③ | C、② | D、①②③ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 |
| B、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| C、反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 |
| D、溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 |
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是（ ）
| A、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 |
| B、15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3 |
| C、恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小 |
| D、再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| B、25℃．pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1NA |
| C、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D、常温常压下，0.4mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（ ）
| A、2.5 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、2 mol?L-1 |
| D、5 mol?L-1 |