Question

一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），发生反应：2H₂O（g）

Co2O

光照

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1，不同时间产生O₂的物质的量见下表

时间/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列说法不正确的是（　　）

• A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ
• B、前20min内的平均反应速率v（H₂O）=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1
• C、增大c（H₂O），可以提高水的分解速率
• D、使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大反应速率

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．由表中数据可知，60min时达到平衡，平衡时生成0.002molO₂，再结合热化学方程式计算；
B．根据v=

△n V

△t

计算v（O₂），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂O）；
C．增大c（H₂O），相当于增大压强，平衡状态向逆反应进行；
D．催化剂的表面积越大，与反应物的接触越大，反应越快．

解答： 解：A．由表中数据可知，60min时达到平衡，平衡时生成0.002molO₂，故反应吸收的热量为484kJ×

0.002mol

1mol

=0.968kJ，故A正确；
B．由表中数据可知，20min时生成0.001molO₂，故v（O₂）=

0.001mol 2L

20min

=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂O）=2v（O₂）=2×22.5×10^-5mol?L^-1?min^-1=5×10^-5mol?L^-1?min^-1，故B错误；
C．增大c（H₂O），相当于增大压强，可以提高水的分解速率，故C正确；
D．催化剂的表面积越大，与反应物的接触越大，反应越快，故D正确；
故选B．

点评：本题考查反应速率计算、反应热的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，C选项为易错点，利用等效为压强改变，注意分解反应：①若正反应为体积减小的反应，增大反应物浓度，转化率增大，②若正反应为体积增大的反应，增大反应物浓度，转化率降低．