题目内容
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
| A、H2 |
| B、HCl |
| C、Cl2 |
| D、F2 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，以此来解答．
解答：
解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A选；
B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故B不选；
C．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故C不选；
D．F的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故D不选；
故选A．
B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故B不选；
C．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故C不选；
D．F的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故D不选；
故选A．
点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是（ ）
中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是（ ）A、 降冰片烯 |
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