题目内容
【题目】用化学用语表示2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为8的氧原子：88O
B. NaOH的电子式：
C. H2O的结构式：
D. Na+的结构示意图：
【答案】C
【解析】
A、中子数为8的O原子，质量数＝质子数+中子数＝8+8＝16，中子数为8的O原子可表示为：168O，故A错误；
B、氢氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子除了标出所带电荷，还需要写出O、H的最外层电子，氢氧化钠的电子式为
，故B错误；
C、水分子式为H2O，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，结构式为H﹣O﹣H，故C正确；
D、钠离子核内11个质子，核外电子分两层，第一层为2个，第二层为8个，离子结构示意图为
，故D错误。
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）准确配制0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____________________
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.
（3）用0.20mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 _______________，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________。
（2）已知在一定温度下：
①C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是：________，△H3=________（用含a、b的代数式表示）。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。