题目内容
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】
B.电荷不守恒；
C.不符合客观事实；
D.应拆分的物质没有拆分；
A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；
C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2 ,应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2++4H2O，故C错误；
D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO32-++2H+=H2SiO3
，故D错误；
综上所述，本题应选A.
【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 | 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 |
B | 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 |
C | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 |
D | 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：
阳离子 | K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH |
阴离子 | Cl－、SO |
为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：
（1）取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12，实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。
（2）向(1)所得溶液中滴加盐酸，有沉淀生成，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是___，可以排除的离子是________。
（3）取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。思考还有没有离子尚待检验？请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)： ________。如果认为没有尚待检验的离子，此空不填。
