Question

8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为（　　）

离子	NO3-	SO42-	H+	Al3+	Mn+
浓度（mol•L-1）	3	4	2	2	a

• A． Ag⁺、1.5
• B． Mg²⁺、1.5
• C． Ba²⁺、1.5
• D． Fe³⁺、0.5

Answer 1

分析 根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子，计算离子浓度．

解答 解：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H⁺）+3c（Al⁺）+nc（Mⁿ⁺）=c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），故2mol/L×1+2mol/L×3+ac（Mⁿ⁺）=3mol/L×1+4mol/L×2，
解得：ac（Mⁿ⁺）=3mol/L；
A．银离子能够与硫酸根离子反应，且1.5mol/L×1=1.5mol/L，故A错误；
B．镁离子与上述离子能共存，且1.5mol/L×2=3mol/L，故B正确；
C．钡离子与硫酸根离子反应，不能共存，故C错误；
D.0.5mol/L×3=1.5mol/L，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键．