题目内容
将10mol A和5mol B放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol?L-1?s-1，则在2s时，容器中C的物质的量是（ ）
| A、1.2mol |
| B、0.8mol |
| C、0.4mol |
| D、8mol |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据反应速率和时间求出消耗的A的物质的量，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比求出生成的C的物质的量，即得到容器中C的物质的量．
解答：
解：在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol?（L?s）-1，则消耗A的物质的量为0.06mol?（L?s）-1×10L×2s=1.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的C的物质的量为
×1.2mol=0.8 mol，
故选B．
| 2 |
| 3 |
故选B．
点评：本题考查化学平衡的简单计算，题目难度不大，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比是解题的关键．
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