题目内容
溴的氧化性介于氯和碘之间．利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）
| A、Cl-、I-离子加入到含Br-的溶液中，均可以将Br-氧化为Br2 |
| B、将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中，Br-先被氧化 |
| C、湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 |
| D、在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br-+I2=2I-+Br2 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：A、根据Cl-、I-不具有氧化性只有还原性分析判断；
B、根据I-的还原性大于Br-分析反应的先后顺序；
C、根据氯气能将碘化钾氧化为碘，碘单质遇到淀粉变蓝来分析；
D、根据溴的氧化性大于碘，溴单质可以将碘离子氧化来分析．
B、根据I-的还原性大于Br-分析反应的先后顺序；
C、根据氯气能将碘化钾氧化为碘，碘单质遇到淀粉变蓝来分析；
D、根据溴的氧化性大于碘，溴单质可以将碘离子氧化来分析．
解答：
解：A、由于Cl-、I-离子不具有氧化性，不能将Br-氧化，故A错误；
B、由于I-的还原性大于Br-，所以，将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中，I-先被氧化，故B错误；
C、氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘，碘能使淀粉变蓝色，故C正确；
D、由于溴的氧化性大于碘，在KBr溶液中加入碘水，I2不能氧化Br-生成Br2，故D错误．
故选C．
B、由于I-的还原性大于Br-，所以，将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中，I-先被氧化，故B错误；
C、氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘，碘能使淀粉变蓝色，故C正确；
D、由于溴的氧化性大于碘，在KBr溶液中加入碘水，I2不能氧化Br-生成Br2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意化学反应中氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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