题目内容
氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）
A． H2（g） B． CO（g） C． C8H18（l） D． CH4（g）
考点： 有关反应热的计算．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： 根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，根据Q=
×△H计算判断．
解答： 解：设H2、CO、C8H18、CH4质量都为m，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是
×285.8kJ=142.9mKJ、
×283kJ≈10.11mKJ、
×5518kJ≈48.40mKJ、
×890.3kJ≈55.64mKJ，所以放出热量最少的是CO，
故选B．
点评： 本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．
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