题目内容
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2(g)和TaS2(s)发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g)△H=a kJ•mol﹣1 (Ⅰ)达平衡时,TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol.
(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=
(2)若该温度下该容器中某时刻TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol,则该时刻平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)移动,v正 v逆(填“>”、“=”或“<”).
(3)在不同温度下,该反应的平衡常数K如下表:
| 温度/℃ | 40 | 80 | 200 |
| 平衡常数K | 1 | 1.5 | 4 |
该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”).
(4)40℃时,向该恒容密闭容器中加入2mol I2(g)和4mol TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 写出计算过程,结果保留小数点后1位)
考点:
化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.
专题:
化学平衡专题.
分析:
(1)平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积;
(2)浓度商与平衡的大小相比较,得到反应的移动方向;
(3)温度改变平衡常数的变化;
(4)应用三行式来求),I2(g)的平衡转化率.
解答:
解:(1)平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积,K=
,故答案为:K=
;
(2)K=
=1,而Q=
=4,Q>K,反应向逆反应方向移动,v正<v逆,故答案为:逆反应;<;
(3)由表可知,温度升高K变大,正反应是吸热反应,故答案为:>;
(4)TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g)
起始浓度(mol/L):1 0 0
转化浓度(mol/L):2x x x
平衡浓度(mol/L):1﹣2x x x
所以K=
,解得x=
,即I2(g)的平衡转化率为:
=66.7%.
点评:
本题考查化学平衡常数表达式,判断平衡的移动方向,反应的热效应,以及根据平衡常数求转化率,比较容易.
下列有关叙述中正确的是( )
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| A. | 难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
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| B. | 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
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| C. | 易溶于水的电解质一定是强电解质 |
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| D. | 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
mA(s)+nB(g)⇌qC(g)的可逆反应中,图甲在恒温条件达平衡时,B的体积分数(B%)与压强(p)的关系,图乙表示在一定条件下达到平衡(v正=v逆)后t1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,有关叙述正确的是( )![]()
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| A. | n<q | B. | n>q |
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| C. | 正反应为放热反应 | D. | X点比Y点反应速率快 |
下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体.
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| A. | ①和② | B. | ①和③ | C. | ③和④ | D. | ①和④ |
下列离子的检验方法中正确的是( )
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| A. | 某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣ |
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| B. | 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42﹣ |
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| C. | 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+ |
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| D. | 某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀,说明原溶液中有Mg2+ |