题目内容


利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2(g)和TaS2(s)发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g)△H=a kJ•mol﹣1  (Ⅰ)达平衡时,TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol.

(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=  

(2)若该温度下该容器中某时刻TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol,则该时刻平衡向  (填“正反应”或“逆反应”)移动,v正  v逆(填“>”、“=”或“<”).

(3)在不同温度下,该反应的平衡常数K如下表:

温度/℃

40

80

200

平衡常数K

1

1.5

4

该反应的△H  0(填“>”、“=”或“<”).

(4)40℃时,向该恒容密闭容器中加入2mol I2(g)和4mol TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为  写出计算过程,结果保留小数点后1位)


考点:

化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.

专题:

化学平衡专题.

分析:

(1)平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积;

(2)浓度商与平衡的大小相比较,得到反应的移动方向;

(3)温度改变平衡常数的变化;

(4)应用三行式来求),I2(g)的平衡转化率.

解答:

解:(1)平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积,K=,故答案为:K=;

(2)K==1,而Q==4,Q>K,反应向逆反应方向移动,v正<v逆,故答案为:逆反应;<;

(3)由表可知,温度升高K变大,正反应是吸热反应,故答案为:>;

(4)TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g)

起始浓度(mol/L):1         0          0

转化浓度(mol/L):2x        x          x

平衡浓度(mol/L):1﹣2x       x         x

所以K=,解得x=,即I2(g)的平衡转化率为:=66.7%.

点评:

本题考查化学平衡常数表达式,判断平衡的移动方向,反应的热效应,以及根据平衡常数求转化率,比较容易.

 

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