Question

已知可逆反应X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A、a点正反应速率大于逆反应速率
• B、增大X的浓度，X的转化率增大
• C、容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态
• D、保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n（Z）/n（X）的值会变小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．从图象看，a点未达到平衡，平衡正向进行；
B．增大X的浓度，能提高Y的转化率，而X得转化率反而降低；
C．此反应的特点为前后气体分子数不等的反应，故压强恒定说明达到平衡状态；
D．从图象可知，起始时X的浓度为1mol/L，故起始X的物质的量为2mol，Y为4mol，二者按1：2加入，再加入再充入1 mol X和2 mol Y，和原平衡等效．

解答： 解：A．从图象看，a点未达到平衡，平衡正向进行，故a点正反应速率大于逆反应速率，故A正确；
B．增大X的浓度，能提高Y的转化率，而X得转化率反而降低，故B错误；
C．此反应的特点为前后气体分子数不等的反应，正反应是气体体积减小的方向，当压强恒定，说明达到平衡状态，故C错误；
D．从图象可知，起始时X的浓度为1mol/L，故起始X的物质的量为2mol，Y为4mol，二者按1：2加入，再充入1 mol X和2 mol Y，由于反应条件为恒温恒压，反应物符合初始比例和原平衡等效，故再次达到平衡时n（Z）/n（X）的值不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了影响平衡的因素，中等难度．要注意，平衡正向进行，不一定提高某物质的转化率，如本题B项，易错选B．