题目内容
以下七种物质中：①BaSO4 ②SO3 ③Hg ④H2O ⑤纯硫酸 ⑥NaOH固体 ⑦KNO3晶体
（1）溶于水能导电，但本身不是电解质的是 ；
（2）不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是 ；
（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是 ；
（4）在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是 ．
（1）溶于水能导电，但本身不是电解质的是
（2）不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是
（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是
（4）在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物．
解答：
解：（1）因为SO3是共价化合物，在熔化状态下不能导电，在溶于水后与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，硫酸溶于水解离产生导电的H+和SO42-，所以溶于水能导电，但本身不是电解质的是：②，
故答案为：②；
（2）因为BaSO4是由Ba2+和SO42-构成的离子化合物，不溶于水，但在熔化状态下能解离产生能导电Ba2+和SO42-，所以不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是：①，
故答案为：①；
（3）因为H2SO4是共价化合物，但在水溶液中能解离产生能导电H+和SO42-，所以固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是：⑤，
故答案为：⑤；
（4）因为NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，在水溶液中和熔融状态下解离产生能导电的Na+和OH-；KNO3是由K+和NO3-构成的离子化合物，在水溶液中和熔融状态下解离产生能导电的K+和NO3-，所以在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是：⑥、⑦，
故答案为：⑥、⑦．
故答案为：②；
（2）因为BaSO4是由Ba2+和SO42-构成的离子化合物，不溶于水，但在熔化状态下能解离产生能导电Ba2+和SO42-，所以不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是：①，
故答案为：①；
（3）因为H2SO4是共价化合物，但在水溶液中能解离产生能导电H+和SO42-，所以固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是：⑤，
故答案为：⑤；
（4）因为NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，在水溶液中和熔融状态下解离产生能导电的Na+和OH-；KNO3是由K+和NO3-构成的离子化合物，在水溶液中和熔融状态下解离产生能导电的K+和NO3-，所以在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是：⑥、⑦，
故答案为：⑥、⑦．
点评：本题考查学生电解质、非电解质的概念和物质导电的原因，是基础知识的考查，较简单．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
往100mL未知AlCl3和MgCl2的混合溶液中滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，生产沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，求AlCl3和MgCl2的物质的量浓度．
太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（ ）
| A、浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B、将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 |
| D、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变 |