Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，K_W不变
• B、常温下，0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液pH为12
• C、NaHCO₃水解的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
• D、NaHSO₃属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性

Answer 1

考点：水的电离,盐类水解的应用

专题：

分析：A、滴加浓硫酸溶解过程放热，温度升高促进水的电离；
B、氢氧化钡是强碱，计算氢氧根离子浓度得到氢离子浓度计算溶液PH；
C、选项中是碳酸氢根离子电离方程式；
D、亚硫酸氢根离子电离大于水解；

解答： 解：A、向蒸馏水中滴加浓H₂SO₄时，溶液的温度升高，K_W增大，故A错误；
B、常温下，0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液的c（OH^-）=0.01mol?L^-1，pH=12，故B正确；
C、Na₂CO₃水解的离子方程式应该为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C错误；
D、亚硫酸氢钠溶液中电离大于水解溶液显酸性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了影响水电离的因素分析判断，盐类水解的分析，掌握基础是关键，题目较简单．