题目内容
7．下列 反应中不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 铝热反应 | B． | 灼烧氢氧化铝固体 | ||
| C． | 氯水使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | D． | 电解饱和食盐水制取氯气 |
分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．铝热反应中Al元素的化合价升高，为氧化还原反应，故A不选；
B．灼烧氢氧化铝固体，生成氧化铝和水，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；
C．氯水使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，生成碘，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，故C不选；
D．电解饱和食盐水，Cl元素的化合价升高，H元素的化合价降低，为氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的特征，题目难度不大．
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18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同 | |
| B． | pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者 | |
| C． | 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降，Ksp（Ag2S）减小 | |
| D． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
15．
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（ ）
一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（ ）| A． | 醋酸的电离程度：a＜b＜c | |
| B． | 溶液的pH值：b＞a＞c | |
| C． | 蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 | |
| D． | 若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a=b=c |
；取代反应
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O；取代反应
；加聚反应．
12．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物 | B． | 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 烧碱、四氯化碳、氨气均为电解质 | D． | 氯水、漂白粉、小苏打均为纯净物 |
19．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaH在水中显酸性 | |
| B． | NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 | |
| C． | NaH中氢离子半径比锂离子的大 | |
| D． | NaH中氢离子可以被还原成氢气 |
16．紫外线作用下氧气可生成臭氧：3O2（g）?2O3（g），一定条件下反应达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2 | |
| B． | O2的消耗速率0.3 mol•L-1•s-1，O3的消耗速率0.2 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 容器内，2种气体O3、O2浓度相等 | |
| D． | 恒容时，密度不再发生变化，气体的平均相对分子质量也不再发生变化 |
17．下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（ ）
| A． | 纯碱→碱 | B． | 氧化铁→碱性氧化物 | ||
| C． | 次氯酸→强酸 | D． | 氢氧化铁胶体→纯净物 |