题目内容
7．占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：[海水]$→_{①}^{浓缩}$[浓缩海水]$→_{②}^{氯气}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入热空气或水蒸气}$[溴蒸气]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
（1）在过程②中，海水中的Br-离子转化为溴的离子方程式是2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为溴分子为非极性分子，不易溶于水，易挥发．
（3）溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCln溶于水，再通入SO2，使其发生如下反应：
2BrCln+n+1SO2+2n+2H2O→2HBr+2nHCl+n+1H2SO4，
然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO3溶液处理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化学反应方程式．
②确定该卤素互化物BrCln中的n=3．
分析 （1）海水中的Br-离子转化为溴是利用氯气的氧化性以后溴离子生成溴单质；
（2）热空气能吹出溴单质是利用了溴单质的挥发性，水中溶解性不大；
（3）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，BrCln中溴元素化合价为+n价，氯元素化合价为-1价，结合氧化还原反应电子守恒、原子守配平得到化学方程式；
氢溴酸、盐酸和硫酸混合溶液用碱将溶液调至中性后加入过量Ba（NO3）2，硫酸根转化为硫酸钡沉淀，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀12.37g为AgBr、AgCl，根据质量守恒可知，Ag元素的质量为12.37g-3.73g=8.64g，故其物质的量为0.08mol，根据Ag元素守恒计算参加反应的AgNO3的物质的量，由Ag守恒可知AgBr、AgCl总物质的量为0.08mol，结合二者总质量列方程计算各自物质的量，根据原子守恒计算BrClm中m的值．
解答 解：（1）海水中的Br-离子转化为溴是利用氯气的氧化性以后溴离子生成溴单质，在过程②中，海水中的Br-离子转化为溴的离子方程式是2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 ，
故答案为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；
（2）过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为溴分子为非极性分子，不易溶于水，易挥发，
故答案为：溴分子为非极性分子，不易溶于水，易挥发；
（3）①同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，BrCln中溴元素化合价为+n价变化为-1价，电子转移（n+1），氯元素化合价为-1价，硫元素化合价+4价变化为+6价，电子转移2，结合氧化还原反应电子守恒、原子守配平得到化学方程式，2BrCln+（n+1）SO2+（2n+2）H2O=2HBr+2nHCl+（n+1）H2SO4，
故答案为：2、n+1、（2n+2）、H2O、2、2n、n+1；
②氢溴酸、盐酸和硫酸混合溶液用碱将溶液调至中性后加入过量Ba（NO3）2，硫酸根转化为硫酸钡沉淀，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量的AgNO3溶液，最后得到卤化银沉淀12.37g为AgBr、AgCl，根据质量守恒可知，Ag元素的质量为12.37g-3.73g=8.64g，故其物质的量为$\frac{8.64g}{108g/mol}$=0.08mol，根据Ag元素守恒，参加反应n（AgNO3）=n（Ag元素）=0.08mol，
由Ag守恒可知AgBr、AgCl总物质的量为0.08mol，设AgBr、AgCl的物质的量分别为a mol、b mol，则：
a+b=0.08
188a+143.5b=12.37
解得a=0.02，b=0.06，
根据Br元素守恒，n（BrClm）=n（AgBr）=0.08mol，
根据Cl元素守恒，则0.02mol×m=0.06mol，故m=3，
故答案为：3．
点评 本题考查海水提取溴的过程分析判断、氧化还原反应电子守恒、混合物计算，注意利用质量守恒定律确定卤化银中Ag元素质量，再利用元素守恒计算计算解答，题目难度中等，侧重考查学生的分析计算能力．
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．（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol?L -1，CO的平衡浓度为1mol?L -1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO 2
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
| A． | （1）（3）（6）（8）（9）（11） | B． | （2）（3）（6）（10）（11）（13） | C． | （3）（8）（9）（10）（11）（12） | D． | （4）（5）（7）（10）（11）（14） |
下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y和Z中均不含手性碳原子 | |
| B． | Y能发生氧化、还原、取代反应 | |
| C． | 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应 |