[题目]下列物质中.同时具有离子键和极性共价键的是( )A.NH3B.NH4ClC.H2SD.KCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是(　　)

A.NH3

B.NH4Cl

C.H2S

D.KCl

【答案】B

【解析】

A．氨气中只含N-H共价键，故A错误；

B．存在铵根离子与氯离子形成的离子键，N-H共价键，故B正确；

C．只存在H-S共价键，故C错误；

D．KCl中只存在K+和Cl-之间的离子键，故D错误；

故答案为B。

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【题目】（选修5——有机化学基础）

呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：

已知：ⅰ)A可以发生银镜反应

ⅱ)

（1）D的分子式为___________________。

（2）呋喃的结构简式为___________；②的反应类型为________________。

（3）A发生银镜反应的化学方程式 ____________________________________________。

（4）C生成D的化学方程式__________________________________________。

（5）反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为__________ 。

（6）C的同分异构体中，含有“”结构的共有____________ 种(不含立体导构)，其中能发生很镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为________ 。

【题目】[选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为______3d能级上的未成对电子数为_______。

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氨的沸点______(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_________________

氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。

(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是_______________________________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

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【题目】对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（　　）

A. K正反应=K逆反应 B. K正反应＞K逆反应

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【题目】在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被还原与被氧化的硫原子数之比为

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 足量铜片与含0.2mol H2SO4的浓硫酸共热，反应生成的SO2的分子数为0.1NA

B. 室温下，0.3molL-1的Na2SO4溶液中含Na+ 数目为0.6NA

C. 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

D. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子数一定为 0.4NA

【题目】如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

（1）X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：_______________________。Y极的电极材料是__________，检验X极产物的方法是___________________________________________。

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（3）若食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为___________。（假定电解后仍为100mL）

【题目】(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。

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(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。

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(6) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_______。

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【题目】下列反应原子利用率最高的是

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