题目内容
【题目】下列反应原子利用率最高的是
A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B. 工业制备钠2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
C. 火法炼铜3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2
D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→
【答案】D
【解析】
化学反应中原子的利用率最高，则反应物全部转化为生成物，且生成物一般一种，常见反应类型有化合反应、加成、加聚反应等。
A、工业制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，生成物有3种，原子利用率不高，故A错误；
B、工业制备钠2NaCl=2Na+Cl2↑，生成物有2种，原子利用率不高，故B错误；
C、火法炼铜Cu2S+O2=2Cu+SO2生成物有2种，原子利用率不高，故C错误；
D、为化合反应，生成物只有一种，离子利用率最高，故D正确。
故选D。
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。
【题目】在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.009 | 0.008 | 0.0075 | 0.0075 |
反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：
(1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。
(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。
a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2
f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态
(3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高
(4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
