题目内容
【题目】在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被还原与被氧化的硫原子数之比为
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2
【答案】B
【解析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的硫原子数之比为2：1。答案选B。
【题目】钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2)为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。
回答下列问题:
（1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。
（2）反应⑥的离子方程式为___________。
（3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。
（4）操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。
温度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物质 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 | |
A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上
（5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。
（7）可用还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH4
2CO+2H2。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_________。
