题目内容
（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
已知反应N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据计算a为 ．
（3）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P4（固体．白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
P（固体．红磷）+
O2（气体）=
P4O10（固体）△H=-738.5kJ?mol-1 ②
①试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ．
②由热化学方程式来看，相同状况下，能量较低的是 ；白磷稳定性比红磷 （填“高”或“低”）．
③则对应如图所示下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是 ．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ?mol-1 | 436 | 391 | 945 |
（3）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
已知：P4（固体．白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①
P（固体．红磷）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
①试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
②由热化学方程式来看，相同状况下，能量较低的是
③则对应如图所示下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是
考点：反应热和焓变,化学能与热能的相互转化,热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；
（3）①利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
②物质的能量越低越稳定．
③白磷比红磷能量高，据此分析图象．
（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；
（3）①利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．
②物质的能量越低越稳定．
③白磷比红磷能量高，据此分析图象．
解答：
解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，
则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol，
故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=a kJ?mol-1，因此a=-93，
故答案为：-93；
（3）①已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①，
P（s，红磷）+
O2（g）═
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1 ②，
据盖斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ?mol-1
故答案为：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ?mol-1；
②从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定．
故答案为：红磷； 低；
③白磷比红磷能量高，能正确反映出由白磷转化为红磷的是B，故选B．
则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol，
故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=a kJ?mol-1，因此a=-93，
故答案为：-93；
（3）①已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1 ①，
P（s，红磷）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
据盖斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ?mol-1
故答案为：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ?mol-1；
②从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定．
故答案为：红磷； 低；
③白磷比红磷能量高，能正确反映出由白磷转化为红磷的是B，故选B．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能、盖斯定律的应用．
练习册系列答案
相关题目
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-315kJ |
| B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1 |
| C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；△H=-1368.8kJ?mol-1 |
| D、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=-483.6kJ?mol-1 |
下列依据了化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则任何中和反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小．下列符合未来新能源标准的是：
①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能（ ）
①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能（ ）
| A、①④⑥⑦ | B、②④⑤⑦ |
| C、①②③⑥ | D、②④⑤⑥ |
在0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、6.02×1023 |
| C、0.5 |
| D、0.25 |
