Question

下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（　　）

• A、0.1L 3.0mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺的数目为0.3N_A
• B、等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N_A
• C、0.1mol/L的NaHSO₄溶液中，阳离子的数目之和为0.2N_A
• D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、NH₄⁺是弱碱阳离子，在水溶液中能发生水解；
B、微粒的数目N=nN_A=cVN_A，据此计算回答；
C、微粒的数目N=nN_A=cVN_A，据此计算回答；
D、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目N=nN_A=cVN_A．

解答： 解：A、NH₄⁺是弱碱阳离子，在水溶液中能发生水解，故0.1L3mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数小于0.3N_A，故A错误；
B、等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子的物质的量相等，但是体积和浓度数值不明确，无法计算微粒数目结果，故B错误；
C、0.1mol/L的NaHSO₄溶液中，不知道体积，无法计算阳离子的数目，故C错误；
D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中，氢氧根离子的物质的量浓度：0.1mol/L，含有的OH^-数目N=nN_A=cVN_A=0.1mol/L×1.0LN_A=0.1N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生物质的量浓度以及微粒数的有关物质的量的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．