题目内容
（1）25℃时，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH=
（2）25℃时，将1L pH=a的HCl与100L pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a= ．
（2）25℃时，将1L pH=a的HCl与100L pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a=
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）由氢氧根离子的浓度，根据水的离子积常数求出氢离子的浓度，然后求出PH；
（2）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定．
（2）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定．
解答：
解：（1）NaOH为强电解质，则0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=
mol/L=1×10-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12，故答案为：12；
（2）液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即1×10-a=1011-14×100L，所以a=1，故答案为：1．
| 1×10-14 |
| 0.01 |
（2）液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，即1×10-a=1011-14×100L，所以a=1，故答案为：1．
点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸与酸、碱与碱、酸与碱的混合液的pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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| T1 |
| T2 |
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| B、6.02×1023 |
| C、0.5 |
| D、0.25 |