题目内容
（一）在含有物质的量各为0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu（NO3）2的溶液500mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n（Fe2+）与加入n（Fe）的关系如图1A（请注意识图，该题图1中每小正方格长度为0.05mol）．
（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图1中n（Fe）从0.125mol-0.225mol段对应反应的离子方程式 ．
（2）写出图1中n（Fe）从0-0.05mol段对应反应的离子方程式 ．
（3）请在图1B中画出溶液中n（Fe3+）与加入n（Fe）的变化关系图．
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3-存在，可以向试管中在滴加 ．
A．酸性KMnO4溶液 B．含有盐酸的KSCN溶液 C．碘水 D．次氯酸钠溶液
（二）图2是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过．现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体．
（1）C2气体是 （填化学式）．
（2）请写出阳极反应的电极方程式 ．
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因 ．
（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图1中n（Fe）从0.125mol-0.225mol段对应反应的离子方程式
（2）写出图1中n（Fe）从0-0.05mol段对应反应的离子方程式
（3）请在图1B中画出溶液中n（Fe3+）与加入n（Fe）的变化关系图．
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3-存在，可以向试管中在滴加
A．酸性KMnO4溶液 B．含有盐酸的KSCN溶液 C．碘水 D．次氯酸钠溶液
（二）图2是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过．现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体．
（1）C2气体是
（2）请写出阳极反应的电极方程式
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因
考点：电解原理,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：电化学专题,元素及其化合物
分析：（一）（1）根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，即Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，最后阶段Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）n（Fe）从0-0.05mol段是铁与硝酸反应；
（3）开始溶液中含有0.1mol的铁离子，后硝酸与铁恰好完全反应，需要0.05mol的单质铁，此时铁离子的物质的量为0.15mol，当加入铁的量为0.125mol时铁离子完全反应；
（4）加盐酸的KSCN溶液，观察溶液是否变红；
（二）B2溶液（是NaOH的浓溶液）所右边的池是氢离子放电，是阴极区；
（1）C2是阴极产生的气体，氢离子放电，所以产生的氢气；
（2）阳是溶液中的氢氧根离子放电，产生氧气；
（3）在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强．
（2）n（Fe）从0-0.05mol段是铁与硝酸反应；
（3）开始溶液中含有0.1mol的铁离子，后硝酸与铁恰好完全反应，需要0.05mol的单质铁，此时铁离子的物质的量为0.15mol，当加入铁的量为0.125mol时铁离子完全反应；
（4）加盐酸的KSCN溶液，观察溶液是否变红；
（二）B2溶液（是NaOH的浓溶液）所右边的池是氢离子放电，是阴极区；
（1）C2是阴极产生的气体，氢离子放电，所以产生的氢气；
（2）阳是溶液中的氢氧根离子放电，产生氧气；
（3）在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强．
解答：
解：（一）（1）当加入0.05mol的铁粉，硝酸恰好完全反应，此时溶液中的铁离子的物质的量为0.15mol，而0.15mol的铁离子完全作用需0.075mol，此时铁的物质的量为0.125mol，所以n（Fe）从0.125mol-0.225mol段对应反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）n（Fe）从0-0.05mol段是铁与硝酸反应，所以离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（3）开始溶液中含有0.1mol的铁离子，后硝酸与铁恰好完全反应，需要0.05mol的单质铁，此时铁离子的物质的量为0.15mol，当加入铁的量为0.125mol时铁离子完全反应，图形为：
，故答案为：；
（4）加盐酸的KSCN溶液，如果溶液中含有硝酸根离子，与盐酸电离出的氢离子构成强氧化性的体系，氧化亚铁离子，溶液变红，故选B；（二）B2溶液（是NaOH的浓溶液）所右边的池是氢离子放电，是阴极区；
（1）C2是阴极产生的气体，氢离子放电，所以产生的氢气，故答案为：H2；
（2）阳是溶液中的氢氧根离子放电，产生氧气，所以方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强，故答案为：H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
（2）n（Fe）从0-0.05mol段是铁与硝酸反应，所以离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（3）开始溶液中含有0.1mol的铁离子，后硝酸与铁恰好完全反应，需要0.05mol的单质铁，此时铁离子的物质的量为0.15mol，当加入铁的量为0.125mol时铁离子完全反应，图形为：
，故答案为：；（4）加盐酸的KSCN溶液，如果溶液中含有硝酸根离子，与盐酸电离出的氢离子构成强氧化性的体系，氧化亚铁离子，溶液变红，故选B；（二）B2溶液（是NaOH的浓溶液）所右边的池是氢离子放电，是阴极区；
（1）C2是阴极产生的气体，氢离子放电，所以产生的氢气，故答案为：H2；
（2）阳是溶液中的氢氧根离子放电，产生氧气，所以方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强，故答案为：H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．
点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答；仔细分析生产工艺流程，可以看到都是小知识点：电解池阴极阳极的判断 电极反应式的书写 电解液的变化，题目难度不大．
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在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S+3H2O，下列有关叙述或推导正确的是（ ）
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下列有关阿伏加德罗常数的叙述中，正确的（ ）
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