题目内容
设NO+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H2?2NH3（正反应放热）反应速率为v2．对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
| A、同时增大 |
| B、同时减小 |
| C、v1减少，v2增大 |
| D、v1增大，v2减小 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：升高温度，反应速率增大，与反应的热效应无关，以此来解答．
解答：
解：NO+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H2?2NH3（正反应放热）反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2均增大，
故选A．
故选A．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度对反应速率的影响为解答的关键，注意反应速率与温度的关系，不需要考虑平衡移动，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
| A、8.0 | B、9.0 |
| C、10.0 | D、11.0 |
实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），则其溶质可能是（ ）
| A、NaCl K2SO4 |
| B、KCl Na2SO4 NaCl |
| C、NaCl K2SO4 Na2SO4 |
| D、K2SO4 KCl Na2SO4 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3NA |
| B、标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3 |
| C、常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为NA |
| D、通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA |
如图是10mL量筒的一部分，A与C之间相差1mL，如果刻度A为5，则量筒所盛液体的体积是（ ）mL．
| A、5.8 | B、4.4 |
| C、4.2 | D、4.6 |
x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（ ）
| A、x离子半径大于y离子半径 |
| B、x单质在空气中燃烧可生成两种化合物 |
| C、x位于第三周期ⅣA族 |
| D、y的最高正价小于x的最高正价 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、离子化合物中只有离子键，没有共价键 |
| B、全部由非金属构成的化合物中只有共价键 |
| C、电子数相同的两种微粒一定是同一种元素 |
| D、化学变化一定有化学键的变化 |