题目内容
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3NA |
| B、标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3 |
| C、常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为NA |
| D、通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铝为活泼金属，在反应中失去电子，不会得到电子；
B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
C．臭氧中只含有氧原子，16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol；
D．通常状况下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．
B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
C．臭氧中只含有氧原子，16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol；
D．通常状况下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．
解答：
解：A．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，不是得到电子，故A错误；
B．标况下44.8LSO2与22.4LO2的物质的量分别为2mol、1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于2mol，故B错误；
C．16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的氧原子数目为NA，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量，故D错误；
故选C．
B．标况下44.8LSO2与22.4LO2的物质的量分别为2mol、1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于2mol，故B错误；
C．16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的氧原子数目为NA，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意铝在反应中是失去电子，不是得到电子．
练习册系列答案
相关题目
苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（ ）
| A、H+ |
| B、HC03- |
| C、OH- |
| D、Ag+ |
下列物质间的变化，不能通过一步化学反应实现的是（ ）
| A、Fe→Fe3O4 |
| B、Fe3O4→Fe |
| C、Fe→FeC12 |
| D、Fe （OH）3→Fe （OH）2 |
设NO+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H2?2NH3（正反应放热）反应速率为v2．对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
| A、同时增大 |
| B、同时减小 |
| C、v1减少，v2增大 |
| D、v1增大，v2减小 |
在容量瓶上无须标记的是（ ）
| A、刻度线 | B、温度 | C、浓度 | D、规格 |
aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-的电子层结构相同．关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）
| A、一定都是短周期元素 |
| B、单质的还原性：B＞A |
| C、气态氢化物的热稳定性：D＞C |
| D、原子序数：B＞A＞C＞D |