题目内容
x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（ ）
| A、x离子半径大于y离子半径 |
| B、x单质在空气中燃烧可生成两种化合物 |
| C、x位于第三周期ⅣA族 |
| D、y的最高正价小于x的最高正价 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则各层电子数为2、8、2，故x为Mg，它比y原子多3个电子，则y原子核外电子数为9，故y为F元素，据此解答．
解答：
解：x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则各层电子数为2、8、2，故x为Mg，它比y原子多3个电子，则y原子核外电子数为9，故y为F元素．
A．Mg2+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2+＜F-，故A错误；
B．Mg在空气中燃烧可以生成MgO及氮化镁，故B正确；
C．x为Mg，位于第三周期第IIA族，故C错误；
D．F没有最高正价，故D错误，
故选B．
A．Mg2+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg2+＜F-，故A错误；
B．Mg在空气中燃烧可以生成MgO及氮化镁，故B正确；
C．x为Mg，位于第三周期第IIA族，故C错误；
D．F没有最高正价，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素原子的核外电子排布规律是解题的关键，注意把握离子半径的比较方法．
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关于加碘食盐，下列说法正确的是（ ）
| A、要密封、防潮和避光保存 |
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| C、使用碘盐时宜高温煎炒 |
| D、使用碘盐不利于人体健康 |
设NO+CO2?2CO（正反应吸热）反应速率为v1；N2+3H2?2NH3（正反应放热）反应速率为v2．对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
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| B、同时减小 |
| C、v1减少，v2增大 |
| D、v1增大，v2减小 |
在容量瓶上无须标记的是（ ）
| A、刻度线 | B、温度 | C、浓度 | D、规格 |
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| C、气态氢化物的热稳定性：D＞C |
| D、原子序数：B＞A＞C＞D |
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ）
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| B、2 L 0.8 mol?L-1的NaOH溶液 |
| C、1 L 1 mol?L-1的Na2CO3溶液 |
| D、4 L 0.5 mol?L-1的NaCl溶液 |
在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：2X
A↑+B↑+2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、24g/mol |
| B、48g/mol |
| C、80g/mol |
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下列说法正确的是（ ）
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