Question

实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c（K⁺）=2c（Cl^-）=c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），则其溶质可能是（　　）

• A、NaCl  K₂SO₄
• B、KCl  Na₂SO₄  NaCl
• C、NaCl  K₂SO₄  Na₂SO₄
• D、K₂SO₄  KCl  Na₂SO₄

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据电解质在水中的电离，及溶液中的离子浓度的关系来判断溶液中的溶质，以此来解答．

解答： 解：A．若溶质含有K₂SO₄，则电离生成的离子关系为

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C（K⁺）=C（SO₄^2-），故A错误；
B．若为KCl Na₂SO₄ NaCl，则c（Cl^-）＞c（K⁺），c（Na⁺）＞2c（SO₄^2-）故B错误；
C．若为NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K⁺）=2mol，n（Cl^-）=2mol，n（SO₄^2-）=2mol，C（Na⁺）=4mol，则C（K⁺）=C（Cl^-）=

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2

C（Na⁺）=C（SO₄^2-）成立，故C正确；
D．若为K₂SO₄ KCl Na₂SO₄，c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大．