题目内容

4．在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”，1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子（质量数为4、中子数为2的+2价离子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．这就是著名的α粒子散射实验．根据以上叙述回答下列问题．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式写出α粒子的表示式：24He2-
（2）金（Au）是周期表中第79号元素，对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是（　　）
A．金是一种银白色金属
B．金的原子核内有197个中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
（3）美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H-+OH+═H2O．

分析 （1）质量数为4、中子数为2的+2价离子，质子数为4-2=2，为He元素；
（2）A．金是一种黄色金属；B．根据N=A-Z计算；
C．中子数为197-79=118，核外电子数等于质子数=79；
D．摩尔质量以g/mol为单位时等于其相对原子质量，相对原子质量≈质量数．
（3）中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的结合，然后结合反物质”的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷判断即可．

解答 解：（1）质量数为4、中子数为2的+2价离子，质子数为4-2=2，为He元素，α粒子的表示式为24He2-，
故答案为：24He2-；
（2）A．金是一种黄色金属，故A错误；B．N=A-Z=197-79=118，故B错误；
C．中子数为197-79=118，核外电子数等于质子数=79，118-79=39，故C正确；
D．质量数=197≈相对原子质量，${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g/mol，故D错误；
故答案为：C；
（3）中和反应的通式是氢离子与氢氧根离子结合成水，所以结合氢离子实际上是质子，反物质带负电，氢氧根离子多余一个电子带正电，离子方程式为H-+OH+═H2O，
故答案为：H-+OH+═H2O．

点评 本题考查了核素的表示方法和反物质酸碱中和反应，难度不大，解题的关键是抽取题干中的有效信息““反物质”的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷”．

练习册系列答案
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14．煤的干馏是煤气化的重要方法，也是煤综合利用最“古老”的、最简单的方法．某实验小组根据教材习题设计了煤干馏实验，装置如图所示．实验时，取约2-3g的煤粒，在研体中研磨至粉末状态；用药匙将煤粉放入试管中，在具支试管中加入2mL水，按照如图所示安装好装置；点燃酒精灯，对试管预热后再集中受热，待具支试管中气泡产生的速度均匀后，在具支试管口收集气体，并用明火靠近具支试管口，可以观察到产生的气体能够燃烧．根据上述实验回答下列问题：
（1）煤的干馏属于化学变化（填“物理”或“化学”）；
（2）实验结束后，先把玻璃导管从具支试管的溶液中取出，再熄灭酒精灯，其目的是避免具支试管中的溶液沿玻璃导管倒吸进入热的试管中，导致试管破裂；
（3）取下具支试管，可以发现其中的液体分为两层，取上层澄清、透明的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液显红色，用化学方程式解释其原因：NH3．H2O?NH4++OH-；下层的黑色粘稠物中含有有机物苯，写出苯在一定条件下与HNO3反应的化学方程式：+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
（4）通过查阅资料，该实验小组的同学发现收集的气体除具有可燃性，还有多种用途．其中一种气体A有如下转换关系：

写出指定反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
12．下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（　　）
 电化学应用 相关解释或说法 
 A 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应 
 B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极$\stackrel{通过电解液}{→}$阳极→正极 
 C弱酸性环境下钢铁腐蚀 负极产生H2，正极处吸收O2 
 D将铜闸门与外加电源负极相连 牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 
A．AB．BC．CD．D
19．写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
9．已知Mg3N2是离子化合物，且各离子都是单核离子，则该物质中镁元素的化合价为+2，氮的元素化合价为-3，每个氮离子所带的电荷数为3．
16．将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：
物质密度（g/ml-3）沸点（℃）水溶性溶解性
甲0.789378.5溶溶于乙
乙1.220100.7溶溶于甲
则采用的分离方法是（　　）
A．分液B．蒸馏C．干馏D．萃取
14．在一个绝热的密闭反应容器中，只发生以下两个反应：
M（g）+N（g）?2P（g）△H1＜0
X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列说法中错误的是（　　）
A．等压时，通入稀有气体He，反应容器中温度升高
B．等压时，通入Z气体，P气体的物质的量不变
C．等容时，通入稀有气体He，两个反应速率均不变
D．等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大
15．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（　　）
A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl   取代反应
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2    加聚反应
C．加成反应
D．氧化反应

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