将甲.乙两种有机混合物在常温常压下分离.已知它们的物理性质如下:物质密度(g/ml-3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则采用的分离方法是( )A．分液B．蒸馏C．干馏D．萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：

物质	密度（g/ml^-3）	沸点（℃）	水溶性	溶解性
甲	0.7893	78.5	溶	溶于乙
乙	1.220	100.7	溶	溶于甲

则采用的分离方法是（　　）

A．

分液

B．

蒸馏

C．

干馏

D．

萃取

分析由信息可知，二者互溶，但沸点不同，以此来解答．

解答解：由信息可知，二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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6．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H₂SO₄作用，产生11.2L H₂（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（　　）

7．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指甲醛（填名称）．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的Al（OH）₃胶体可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

4．在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”，1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子（质量数为4、中子数为2的+2价离子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．这就是著名的α粒子散射实验．根据以上叙述回答下列问题．
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（2）金（Au）是周期表中第79号元素，对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是（　　）
A．金是一种银白色金属
B．金的原子核内有197个中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
（3）美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H^-+OH⁺═H₂O．

以Pt为电极电解淀粉KI溶液的装置如图所示，中间用阴离子交换膜（只允许阴离子通过）将电解槽隔开，则下列观点正确的是（　　）

	A．	电解过程中左侧发生的电极反应式：40H^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	B．	电解过程中左侧溶液中的0H^-通过离子交换膜向右侧溶液移动
	C．	电解一段时间后左、右两侧溶液中的K⁺的物质的量浓度不变
	D．	电解初期，右侧溶液能变蓝色，继续电解，溶液的蓝色一定加深

2．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?（g）+CO₂（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
l0	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.017	0.034
50	0.032	0.017	0.034

①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低N₂的浓度．
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
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写出CH₄ （g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1．
（3）①取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
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②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，则达平衡时NO₂的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
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9．现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：
①如甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是c（填字母序号）．
a．稀H₂SO₄ b．NaOH溶液 c．Ca（OH）₂溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是NaHCO₃（填化学式）．
③通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl₂（或BaCl₂）溶液．
Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO₃（填化学式）．

6．下列除杂所用的仪器方法，不正确的是（　　）

	A．	苯中的甲苯：加溴水分液
	B．	乙醇中的水：加新制CaO蒸馏
	C．	甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗气
	D．	乙酸乙酯中的乙酸：加饱和Na₂CO₃溶液分液

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用食醋除去水垢：${CO}_{3}^{2-}$+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
	B．	用惰性电解电解氯化镁溶液：Mg²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-═Fe^3-
	D．	碳酸氢钠溶液显碱性：${HCO}_{3}^{-}$+H₂O?H₂CO₃+OH^-