题目内容

15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

分析 A、1molC8H18中含25mol共价键；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、气体所处的状态不明确；
D、将Na2CO3•10H2O固体溶于1L水后，碳酸根水解．

解答 解：A、1molC8H18中含25mol共价键，故0.1molC8H18中含2.5mol共价键，即2.5NA个，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒个数小于NA个，故B错误；
C、气体所处的状态不明确，故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算，故C错误；
D、将Na2CO3•10H2O固体溶于1L水后，碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数大于0.1NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质．
①下列有机化合物属于芳香烃的是b（填字母）．

②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是a（填字母）．
a．乙醇               b．苯酚             c．甘氨酸
③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是c（填字母）．
a．HCOOCH2CH3       b．CH3CH2Br        c．
6．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生11.2L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
3．下列说法不正确的是（　　）
A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
 实验步骤实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断，下列说法正确的是（　　）
A．根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3-和I-，因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B．溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+
C．为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
D．通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3-，一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，所以实验步骤（4）的设计是错误的
20．淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为0.075mol••L-1•min-1；该温度下反应的平衡常数K=1.2（小数点后保留1位有效数字）．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响升高温度使反应速率加快，平衡左移，CH3OH产率减小．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．
7．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指甲醛（填名称）．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的Al（OH）3胶体可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
4．在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”，1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子（质量数为4、中子数为2的+2价离子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．这就是著名的α粒子散射实验．根据以上叙述回答下列问题．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式写出α粒子的表示式：24He2-
（2）金（Au）是周期表中第79号元素，对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是（　　）
A．金是一种银白色金属
B．金的原子核内有197个中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
（3）美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H-+OH+═H2O．
6．下列除杂所用的仪器方法，不正确的是（　　）
A．苯中的甲苯：加溴水分液
B．乙醇中的水：加新制CaO蒸馏
C．甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗气
D．乙酸乙酯中的乙酸：加饱和Na2CO3溶液分液

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