题目内容

19．写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

分析 甲醇燃料电池中，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，总反应式为甲醇燃烧的方程式．

解答 解：甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，通入氧气的极为原电池的正极，正极上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-；总反应式两极反应加和，即2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
故答案为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

点评 本题考查了电极反应式的书写知识，难度不大，注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，虽然燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，则电极反应式就不同．

练习册系列答案
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9．下列各图能正确表示NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应的能量变化关系的是（　　）
A．B．C．D．
10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
 实验步骤实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断，下列说法正确的是（　　）
A．根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3-和I-，因为这二个离子相对应的酸为弱酸
B．溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+
C．为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以
D．通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3-，一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，所以实验步骤（4）的设计是错误的
7．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指甲醛（填名称）．
（2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的Al（OH）3胶体可以吸附细小悬浮颗粒．
（3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
14．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体．

（1）B的化学式为S；H的电子式为．
（2）写出A的电解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．
（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低或不变），写出该反应的离子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（5）写出D和水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-．
4．在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”，1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子（质量数为4、中子数为2的+2价离子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．这就是著名的α粒子散射实验．根据以上叙述回答下列问题．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式写出α粒子的表示式：24He2-
（2）金（Au）是周期表中第79号元素，对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是（　　）
A．金是一种银白色金属
B．金的原子核内有197个中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
（3）美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H-+OH+═H2O．
11．以Pt为电极电解淀粉KI溶液的装置如图所示，中间用阴离子交换膜（只允许阴离子通过）将电解槽隔开，则下列观点正确的是（　　）
A．电解过程中左侧发生的电极反应式：40H--4e-═2H2O+O2↑
B．电解过程中左侧溶液中的0H-通过离子交换膜向右侧溶液移动
C．电解一段时间后左、右两侧溶液中的K+的物质的量浓度不变
D．电解初期，右侧溶液能变蓝色，继续电解，溶液的蓝色一定加深
9．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：
①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是c（填字母序号）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是NaHCO3（填化学式）．
③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3（填化学式）．
10．下列物质中只含有共价键的化合物是（　　）
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O2

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