在一个绝热的密闭反应容器中.只发生以下两个反应:M△H1＜0X△H2＞0进行相关操作且达到平衡后.下列说法中错误的是( )A．等压时.通入稀有气体He.反应容器中温度升高B．等压时.通入Z气体.P气体的物质的量不变C．等容时.通入稀有气体He.两个反应速率均不变D．等容时.通入Z气体.Y的物质的量浓度增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．在一个绝热的密闭反应容器中，只发生以下两个反应：
M（g）+N（g）?2P（g）△H₁＜0
X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H₂＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列说法中错误的是（　　）

	A．	等压时，通入稀有气体He，反应容器中温度升高
	B．	等压时，通入Z气体，P气体的物质的量不变
	C．	等容时，通入稀有气体He，两个反应速率均不变
	D．	等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大

分析 A．等压时，绝热的密闭反应容器中通入稀有气体He，为保持压强不变，体积增大压强减小平衡X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向进行；
B．等压时，通入Z气体X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向进行，温度升高，则M（g）+N（g）?2P（g）平衡逆向进行，P气体的物质的量减小；
C．等容时通入稀有气体He，总压增大，气体分压不变，平衡不变，两个反应速率均不变；
D．等压时，通入Z气体X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向进行；

解答解：A．等压时，绝热的密闭反应容器中通入稀有气体He，为保持压强不变，体积增大压强减小平衡X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向进行，逆向是放热反应，反应容器中温度升高，故A正确；
B．等压时，通入Z气体X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向进行，温度升高，则M（g）+N（g）?2P（g）平衡逆向进行，P气体的物质的量减小，故B错误；
C．等容时，绝热的密闭反应容器通入稀有气体He，总压增大，气体分压不变，平衡不变，两个反应速率均不变，故C正确；
D．等压时，通入Z气体X（g）+3Y（g）?2Z（g）逆向进行，Y的物质的量浓度增大，故D正确；
故选B．

点评本题考查了恒温容器、恒压容器中改变条件对化学平衡的影响，注意是绝热的密闭反应容器，掌握化学平衡移动原理和反应特征，题目难度中等．

练习册系列答案

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	A．	科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵
	B．	视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10^-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
	C．	臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
	D．	我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

4．在历史上有很长一段时间，人们一直认为原子是“实心球”，1911年前后，在新西兰出生的物理学家卢瑟福将一束变速运动的α粒子（质量数为4、中子数为2的+2价离子）射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不存在似的，但也有极少数α粒子发生偏转，或被笔直地弹回．这就是著名的α粒子散射实验．根据以上叙述回答下列问题．
（1）用“${\;}_{Z}^{A}$X”形式写出α粒子的表示式：₂⁴He^2-
（2）金（Au）是周期表中第79号元素，对${\;}_{79}^{197}$Au的叙述正确的是（　　）
A．金是一种银白色金属
B．金的原子核内有197个中子
C.${\;}_{79}^{197}$Au原子中中子数与核外电子数之差为39
D.${\;}_{79}^{197}$Au的摩尔质量为197g
（3）美国发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质．反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．那么反物质酸碱中和反应的离子方程式如何表示H^-+OH⁺═H₂O．

2．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）?（g）+CO₂（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
l0	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.017	0.034
50	0.032	0.017	0.034

①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是降低N₂的浓度．
②若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（I）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出CH₄ （g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1．
（3）①取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是BD．

②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，则达平衡时NO₂的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
③由NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

9．现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：
①如甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是c（填字母序号）．
a．稀H₂SO₄ b．NaOH溶液 c．Ca（OH）₂溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是NaHCO₃（填化学式）．
③通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl₂（或BaCl₂）溶液．
Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO₃（填化学式）．

19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	无机物的种类比有机物多
	B．	互为同系物的有机物有可能同时互为同分异构体
	C．	丁烷有两种同分异构体
	D．	醇和醚均互为同分异构体

6．下列除杂所用的仪器方法，不正确的是（　　）

	A．	苯中的甲苯：加溴水分液
	B．	乙醇中的水：加新制CaO蒸馏
	C．	甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗气
	D．	乙酸乙酯中的乙酸：加饱和Na₂CO₃溶液分液

3．已知：0.1mol/LH₂A溶液中c（H⁺）=0.11mol/L．
（1）写出H₂A的第一步电离方程式H₂A=H⁺+HA^-．
（2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），其中c（H⁺）＞0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”），
（3）写出H₂A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式H⁺+HA^-+2OH^-=A^2-+2H₂O

酸	电离常数（K_a）	酸	电离常数（K_a）
CH₃COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H₂CO₃	K_a1=4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11	HClO	3×10^-8

（4）已知：①上述四种酸中，酸性最强的是CH₃COOH；
②25℃时，0.01mol/LNaCN溶液的pH＞7；
③在浓度均为0.01mol/L的CH₃COONa、NaC10、Na₂C0₃的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO₃^2-、ClO^-、HCO₃^-、CH₃COO^-．

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（Y）＞r（Z）
	B．	X和Z都只能形成一种氧化物
	C．	W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
	D．	Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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