Question

18．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．
（2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．
（3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H₂O和H₂S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为N．
（1）周期表中从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性增强，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱；稀有气体化学性质最稳定；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（7）元素④和⑧形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为N．
（1）周期表中从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性增强，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱，上述元素中Mg的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定，故答案为：Mg；F；Ar；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞O，故答案为：C；
（3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H₂O、H₂S，非金属性O＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性：H₂O＞H₂S，故答案为：H₂O、H₂S；＞；
（4）金属性Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化镁＞氢氧化铝，故答案为：＞；
（5）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（7）元素④和⑧形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子化合物．

点评 本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．