现有四组溶液:①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水.分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．萃取.分液.过滤B．萃取.分液.蒸馏C．分液.蒸馏.过滤D．蒸馏.萃取.过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．现有四组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

萃取、分液、过滤

B．

萃取、分液、蒸馏

C．

分液、蒸馏、过滤

D．

蒸馏、萃取、过滤

分析 ①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
②汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层；
③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水．

解答解：①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘；
②汽油和氯化钠溶液，分层，且汽油在上层，则选择分液法分离；
③碳酸钙和水的混合物，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，
故选A．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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3．Se是人体必需微量元素，下列关于

_{34}^{78}

${\;}_{34}^{78}$ Se和

_{34}^{80}

${\;}_{34}^{80}$ Se的说法正确的是（　　）

	A．	H₂⁷⁸Se的稳定性比H₂S稳定性强
	B．	${\;}_{34}^{78}$ Se和 ${\;}_{34}^{80}$ Se互为同素异形体
	C．	${\;}_{34}^{78}$ Se和 ${\;}_{34}^{80}$ Se组成的气态物质属于化合物
	D．	${\;}_{34}^{78}$ Se和 ${\;}_{34}^{80}$ Se互为同位素，分别含有44和46个中子

4．填写下列空白．
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是³⁷₁₇Cl．
（2）第二周期ⅤA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO₃．
（3）原电池的本质是氧化还原反应．
（4）与Na⁺具有相同电子数的分子有H₂O、CH₄（写分子式，只写出两种）．
（5）在①

_{6}^{12}

${\;}_{6}^{12}$ C ②

_{19}^{40}

${\;}_{19}^{40}$ K ③

_{1}^{2}

${\;}_{1}^{2}$ H ④

_{6}^{13}

${\;}_{6}^{13}$ C ⑤

_{20}^{40}

${\;}_{20}^{40}$ Ca ⑥

_{6}^{14}

${\;}_{6}^{14}$ C ⑦

_{1}^{1}

${\;}_{1}^{1}$ H几种符号中，有7种核素，有4种元素；①、④、⑥互称为同位素．
（6）水分子中，共有2对共用电子．
（7）从能量角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，所有的燃烧反应都会放出能量．

1．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
①工来以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物，其中Mg（OH）₂制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1．试回答下列问题：
下列叙述正确的是B．
A．从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）₂制金属镁的流程如下：

②海水中盐的开发利用：
工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．写出反应c的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
Ⅱ．通过反应a氧化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．
④海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是C．
A．a连接电源的正极 B．Li⁺的移动方向是从海水进入到盐酸中
C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低 D．电解过程中还可能获得经济价值的副产物氢气和氧气．

8．下列能导电的物质是（　　）

液态氯化氢

18．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．
（2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．
（3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H₂O和H₂S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．

5．将Na、Mg、Al各0.3mol，分别放入100mL 2mol•L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　）

2．卤代烃RCH₂CH₂X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是　（　　）

	A．	当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
	B．	当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
	C．	当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
	D．	当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③

10．肉桂醛（C₉H₈O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．
A

\to_{△}^{N a O H / 水}

$→_{△}^{NaOH/水}$ B

一 定 条 件 \to

$\stackrel{一定条件}{→}$ 肉桂醛

\to_{△}^{银 氨 溶 液}

$→_{△}^{银氨溶液}$ X

H + \to

$\stackrel{H+}{→}$ Y

B r_{2} / C C L_{4} \to

$\stackrel{Br_{2}/CCL_{4}}{→}$ Z
（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H₂加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是

；
（2）反应A→B的化学方程式是

；
（3）Z不能发生的反应是（填字母）b；a．取代反应 b．加聚反应 c．加成反应 d．消去反应
（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是

+2[Ag（NH₃）₂]OH

水 浴 加 热 \to

$\stackrel{水浴加热}{→}$

+2Ag+3NH₃+H₂O；
（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应．