下列有关反应的颜色变化中.不正确的是( )A．盐酸能使酚酞试液变红B．氯水久置后黄绿色消失C．SO2使品红溶液褪色D．淀粉溶液遇碘单质变蓝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列有关反应的颜色变化中，不正确的是（　　）

	A．	盐酸能使酚酞试液变红		B．	氯水久置后黄绿色消失
	C．	SO₂使品红溶液褪色		D．	淀粉溶液遇碘单质变蓝

分析 A．酚酞变色范围为8-10；
B．氯气和水发生反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；
C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
D．淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特征反应．

解答解：A．酚酞变色范围为8-10，常温下盐酸溶液pH＜7，所以盐酸不能使酚酞试液变红色，故A错误；
B．氯气和水发生反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，从而促进氯气和水反应，则氯水久置后黄绿色消失，故B正确；
C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而导致品红褪色，故C正确；
D．淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特征反应，所以可以用淀粉试液检验碘单质，故D正确；
故选A．

点评本题考查元素化合物，侧重考查物质性质的特殊性，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，知道酸碱指示剂变色范围，题目难度不大．

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17．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl₂发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（　　）

CH₃CH=CH₂

CH₂=CHCH=CH₂

CH₃=CHCH₃

CH₃-C≡CH₂-CH₃

14．2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是（　　）

	A．	将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧
	B．	推广矿物燃料脱硫技术以减少SO₂等有害气体的排放
	C．	大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH₄）等化石燃料
	D．	电池使用后随意丢弃，无需处理

1．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
①工来以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物，其中Mg（OH）₂制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1．试回答下列问题：
下列叙述正确的是B．
A．从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）₂制金属镁的流程如下：

②海水中盐的开发利用：
工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ．写出反应c的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
Ⅱ．通过反应a氧化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来．
④海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是C．
A．a连接电源的正极 B．Li⁺的移动方向是从海水进入到盐酸中
C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低 D．电解过程中还可能获得经济价值的副产物氢气和氧气．

11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（　　）

	A．	将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
	B．	将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液
	C．	将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
	D．	20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液

18．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．
（2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．
（3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H₂O和H₂S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．

15．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

PCl₃→PCl₅

MnO₄^-→Mn²⁺

SO₂→SO₃^2-

FeCl₃→FeCl₂

3．下列化学用语中，书写或说法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	B．	丙烷的球棍模型为
	C．	乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
	D．	乙酸的分子式为C₂H₄O₂，其中CH₃-在溶液中能电离出H⁺

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