某温度下.在固定容积容器中.可逆反应A达到平衡.此时测得n=2:2:1．若保持温度不变.以n=2:2:1的比例向该容器中再充入A.B和C.则( )A．平衡向正反应方向移动B．平衡向逆反应方向移动C．平衡不发生移动D．相对原平衡n增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某温度下，在固定容积容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，则（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	平衡不发生移动		D．	相对原平衡n（A）、n（B）减少，n（C）增大

分析从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．

解答解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，反应前气体的化学计量数之和大于生成物的气体化学计量数之和，则增大压强，平衡向正反应方向移动，故A正确、B、C错误；
平衡虽然向正反应方向移动，根据勒沙特列原理可知，只能减弱、但不能改变，则相对原平衡n（A）、n（B）、n（C）的量都增大，故D错误．
故选A．

点评本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰．

练习册系列答案

相关题目

13．固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．

（1）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
①写出CO₂和H₂反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②图1表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是a（填字母序号）．
（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图2．
①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=6H⁺+CO₂↑．

14．2015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是（　　）

	A．	将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧
	B．	推广矿物燃料脱硫技术以减少SO₂等有害气体的排放
	C．	大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH₄）等化石燃料
	D．	电池使用后随意丢弃，无需处理

11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L的是（　　）

	A．	将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
	B．	将22.4 L氯化氢气体溶于水配成l L溶液
	C．	将l L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
	D．	20 g NaOH固体溶解在水中配成500 mL溶液

18．下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．
（2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．
（3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H₂O和H₂S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．

8．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和0.5mol液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4b kJ/mol
	B．	C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2b kJ/mol
	C．	2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2b kJ/mol
	D．	2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJ/mol

15．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

PCl₃→PCl₅

MnO₄^-→Mn²⁺

SO₂→SO₃^2-

FeCl₃→FeCl₂

12．

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）B、D都是酸性氧化物，且组成元素相同，D溶于水得强酸．则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为第三周期、ⅥA族．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象依次为生成白色沉淀，生成刺激性气味的气体，白色沉淀又逐渐溶解．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成SO₂物质（填化学式）3mol．

20．取pH=2的盐酸和醋酸各100毫升，再分别加入0.65克锌粉，在相同条件下充分反应后，有关叙述正确的是（　　）

	A．	刚开始醋酸与锌反应速率大
	B．	反应过程中盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
	C．	醋酸与锌反应放出的氢气多
	D．	锌分别与醋酸、盐酸反应产生的氢气一样多

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