Question

4．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm³）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L，配制时需要取该浓盐酸12.6mL．

Answer 1

分析 根据物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间的关系式计算；由于实验室无48，0mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答 解：C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，即原浓盐酸的浓度为11.9mol/L．
由于实验室无48，0mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以C₁V₁=C₂V₂，11.9mol/L×V₁=0.3mol/L×0.5L，V₁=12.6 mL，所以配制时需要浓盐酸12.6 mL．
故答案为：11.9mol/L；12.6．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，理清各物理量间的关系是解本题的关键．