题目内容
9．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应中氨气是还原剂 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
| C． | 该反应HCl是氧化产物 | D． | 生成1molN2有6mol电子转移 |
分析 如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，根据化合价的变化可知生成1molN2有6mol电子转移．
解答 解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应中氨气的N元素的化合价升高，则氨气为还原剂，故A正确；
B、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故B正确；
C、Cl元素的化合价由0价降低为-1价，被还原，则HCl为还原产物，故C错误；
D、在3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应中，N元素的化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解．
练习册系列答案
相关题目
20．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 Fe（NO3）3溶液中：Mg2+、H+、SO42-、Cl- | |
| B． | 0.1 mol•L-1 KClO溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1氨水中：Ba2+、Ag+、NH4+、NO3- | |
| D． | c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：MnO4-、Na+、Br-、CH3CHO |
17．下列性质不属于金属单质通性的是（ ）
| A． | 一般都容易导电?导热 | B． | 都有金属光泽 | ||
| C． | 都具有较高的熔点 | D． | 一般都有延展性 |
14．
如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（ ）
如图所示装置有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（ ）| A． | 导管B连接供给氧气的钢瓶 | |
| B． | 导管B连接病人吸氧气的塑胶管 | |
| C． | 该装置可用来储存氧气，装置中充满蒸馏水，氧气从导管B通入 | |
| D． | 该装置可用来观察从而调节输出氧气的速度 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| C． | 已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-bkJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键 | |
| B． | 4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子 | |
| C． | 碱金属元素的原子半径越大熔点越低 | |
| D． | 离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电 |
如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液（“-”相连两物质能发生反应）．请回答：