题目内容

13．化学反应速率最主要取决于（　　）
A．是否使用催化剂B．反应物的性质C．反应的温度D．反应的压强

分析 影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素．

解答 解：影响化学反应速率的因素中，反应物本身性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素是次要因素．
故选B．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素，注意反应物的结构与性质是决定性的因素这一点是关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列各项中表达正确的是（　　）
A．氮气的分子式：N≡NB．Na+结构示意图是：
C．乙醇的结构简式C2H6OD．HClO的电子式：
4．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为11.9mol/L，配制时需要取该浓盐酸12.6mL．
1．下列说法正确的是（　　）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
C．已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-bkJ•mol-1，则a＞b
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定
8．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　）
A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9
18．下列说法正确的是（　　）
A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键
B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子
C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低
D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电
5．写出C4H9Br的各种同分异构体的结构简式：CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Br．
2．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
（3）室温下，如果将0.1mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比n（H+）多0.05mol．
（4）在25℃下，将m mol•L-1的醋酸溶液与0.001mol•L-1的氢氧化钠等体积混合后，溶液呈中性，用含m的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$．
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．
3．常温下，在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．加入KSCN试液显红色的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
B．加入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
C．由水电离的c（H+）═1×10-14mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．向水中通入Cl2达到饱和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-

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