Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气放出256.7kJ热量．
（1）反应的热化学方程式为

 

．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

 

kJ．

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；
（2）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，依据盖斯定律计算分析得到．

解答： 解：（1）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为

256.7

0.4

=641.75kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol；
依据盖斯定律①-②×4得到N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.75kJ/mol，
而16g液态肼物质的量=

16g

32g?mol-1

=0.5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ，
故答案为：408.875．

点评：本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用和反应热的计算，其中盖斯定律的应用一直是考查的热点，注意掌握，题目难度中等．