题目内容
一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 |
| B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 |
| C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 |
| D、若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅；
B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态；
C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行；
D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行．
B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态；
C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行；
D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行．
解答：
解：A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；
B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；
C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N2O4的转化率将降低，故C错误；
D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；
故选C．
B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；
C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N2O4的转化率将降低，故C错误；
D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；
故选C．
点评：本题综合综合化学平衡移动的原理以及平衡的影响因素，题目难度中等，注意从等效的角度分析判断．
练习册系列答案
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| B、A＞B＞C＞D |
| C、C＞D＞B＞A |
| D、A＞B＞D＞C |