题目内容

5．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　）
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

分析 作原电池负极或作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，金属被腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，据此分析解答．

解答 解：作原电池负极或作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，金属被腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，
①中铁发生化学腐蚀；
②中铁作正极，被保护；
③中Fe易失电子作负极，加速被腐蚀；
④中铁作阳极，加速被腐蚀；
⑤中铁作阴极，被保护；
通过以上分析知，Fe被腐蚀由快到慢顺序是④③①②⑤，故选C．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，根据金属发生腐蚀类型及电极类型来确定金属被腐蚀快慢，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2时，失去的电子数为2NA
B．在密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反应后生成NH3分子数为2NA
C．足量铁在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2NA
D．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA
16．下列说法正确的是（　　）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O（g）→H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化一定都表现为热量的变化
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于放热反应
13．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂①②（填编号）
①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH   ④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
（2）试剂a是盐酸，加入需过量的原因是充分反应，抑制Cu2+水解．试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的cd（填序号）．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．得到固体2的操作是过滤．
（3）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是分液漏斗．
②引发B中反应的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．装置B中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在溶液2转化为CuCl2•xH2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
               蓝色                                                黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{l}_{4}{\;}^{2-}）}{c[Cu（H{\;}_{2}O）{\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯离子浓度，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
（5）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干           B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干        D．HCl气流中低温烘干
（6）为测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）
20．公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（　　）
A．有毒的B．单质C．氧化物D．金属或合金
10．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列名词与环境污染无关的是…（　　）
①温室效应；   ②赤潮；   ③酸雨；   ④光化学污染；
⑤臭氧空洞；   ⑥水俣病； ⑦潮汐；   ⑧大脖子病．
A．②⑧B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦
17．下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气的大量排放--光化学污染
B．含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化
C．生活污水任意排放--CO2浓度增大
D．氟氯烃的大量使用--臭氧空洞
14．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是（　　）
选项ab现象离子方程式
A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）
D稀H2SO4滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
15．某同学按如图所示装置进行实验，已知过量的CO2通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称②导管．
（2）写出装置A中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）通过过滤（填写操作名称）能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来．
（4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是NaCl．
（5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是：CD（填写字母标号）．
A．二氧化碳不能燃烧                    B．二氧化碳不能支持燃烧
C．二氧化碳的密度比空气的大       D．二氧化碳能溶于水．

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